参 考 文 献
22. 1 引 言
William A. Thue
在自然界， 金属一般以硫化物或氧化物的形式存在， 而不是纯金属状态。 在我们将其提炼成近乎纯金属后， 大自然便会把这些纯金属逐渐变回初始状态。 这一过程称为腐蚀[1-3] 。
100 年前， 一篇有趣的文章[4] 写道： “ 事实上限制金属寿命的唯一因素是氧化作用， 它包括所有导致金属腐蚀、 侵蚀或生锈的化学过程。 在这一过程中， 金属总是经历着变化， 或许会变成溶液的状态， 但尚无证据表明它会变成水溶液， 除非它以离子形式存在。 我们不得不考虑金属与周围物体间电位差产生的影响。 整个腐蚀问题可以归结为电动势和回路电阻作用。”
腐蚀可定义为金属与环境产生化学或电化学反应造成的破坏。 基本反应包括电子的迁移， 即在潮湿或含水环境中， 一些正离子失去其电荷。 这些正电荷从金属构件获得， 金属表面一部分变成溶液， 因而产生腐蚀。 整个过程可分成阳极反应
（ 氧化） 和阴极反应 （ 还原） 两类。 阳极反应表现为通过金属腐蚀获取电荷； 阴极反应表现为氢离子释放产生电荷损失。 阳极和阴极间的电流流动可由局部电池效应产生， 电流既可以在单金属表面， 也可在不同金属之间。